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A corrosão que ocorre entre um metal em contato com um eletrólito é denominada corrosão eletroquímica. Nesse caso, os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra, aparecendo uma pilha de corrosão (Gentil, 2011). O objetivo desse trabalho foi demonstrar experimentalmente a corrosão eletroquímica. Para isso, foi realizado um experimento que consistiu em aplicar uma “gota” contendo sal em uma tampinha de refrigerante previamente lixada (Wartha et al., 2007). Nessa “gota”, além do cloreto de sódio, há fenolftaleína e ferricianeto de potássio, indicadores para meio básico e íon ferro II, de forma a evidenciar as transformações e possibilitar a discussão de possíveis explicações para o fenômeno que ocorre ao longo do processo de corrosão de tampinhas metálicas, além da representação das reações químicas. Ainda, o experimento permitiu discutir a influência do meio nos processos corrosivos, especialmente em relação à aceleração do processo de corrosão quando há íons em meio aquoso, que é o que acontece nas regiões costeiras pela presença dos íons na água do mar. Portanto, o experimento contribuiu para facilitar a aprendizagem uma vez que permitiu relacionar os três aspectos do conhecimento químico: o fenomenológico (evidência das transformações químicas por meio da mudança de coloração), o representacional (representação das semirreações de oxidação e redução) e o teórico (mecanismo eletroquímico de corrosão).

Química. Eletroquímica. Corrosão.